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碩士《化學綜合》(含無機化學和有機化學)考試大綱
課程名稱：化學綜合
科目代碼：663
適用專業：化學
參考書目：
1、《無機化學》(第六版)，大連理工大學無機化學教研室，高等教育出版社，2018
2、《有機化學》(第三版),王積濤等編 南開大學出版社，2009
考試內容
(一)無機化學(50%)
(1)原理部分
1、化學熱力學基礎
了解體系、環境、相、狀態、狀態函數、過程、途徑、熱、功、熱力學能、焓、熵和自由能等熱力學基本概念，能計算化學反應的*、*和*以及用*和*判斷反應進行的方向。
2、化學反應速率和化學乎衡
了解質量作用定律和阿侖尼烏斯公式以及反應級數的概念。能用活化能和活化分子的概念說明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。并能利用*計算*。由*能計算出平衡組成。
3、溶液中的離子平衡
了解酸堿質子理論的基本概念。掌握電離平衡、鹽類水解、緩沖溶液等有關計算。利用溶度積規則判斷沉淀的生成與溶解并進行有關計算。計算配體過量時配位平衡的組成。
4、氧化還原反應與電化學
能熟練運用離子-電子法配平氧化還原反應方程式。了解原電池的組成和表示方法。了解電極反應、電池反應和電動勢的計算。掌握電極電勢和元素電勢圖的應用。熟練運用能斯特方程進行有關計算。
5、物質結構
了解原子能級、波粒二象性、原于軌道(波函數)和電子云等概念。了解四個量子數的物理意義和取值，并熟悉四個量子數對核外電子運動狀態的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原子核外電子排布的一般規律和主族元素、過渡元素原子的結構特征。能夠從原子的電子層結構了解元素的性質。了解原子半徑、電離能;電子親合能和電負性等概念以及各自的周期性變化。
熟悉雜化軌道類型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2 )與分子構型的關系。了解分子軌道的概念及第二周期元素同核雙原子分子的能級圖。
了解四種基本類型晶體和混合型晶體的結構特征及物理特性。理解離子極化、分子間力、氫鍵及其對物質性質的影響。
了解配合物的定義、組成和命名，熟悉配合物的價健理論。了解晶體場理論。
(2)元素化學部分
熟悉主族元素(氫、堿金屬、堿土金屬、硼、鋁、碳、硅、錫、鉛、氮、磷、氧、硫、鹵素)的單質和重要化合物(如氧化物、鹵化物、氫化物、硫化物.氫氧化物、含氧酸及其鹽等)的典型性質(如酸堿性，氧化還原性和熱穩定性等)，以及某些性質在周期系中的變化規律。過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。
會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。
(二)有機化學(50%)
1、考試內容
①有機化合物的結構及異構現象，包括構造異構和立體異構;環己烷及其衍生物的穩定構象。
②有機化合物的命名方法，包括習慣命名法、系統命名法，立體異構體構型的標記(順/反、Z/E、R/S和D/L等表示方法)。
③各類有機化合物的物理性質及制備方法。
④各類化合物的化學反應：
1、烷烴的自由基取代反應;
2、烯烴及炔烴的催化加氫、親電加成、自由基加成、硼氫化氧化反應、α-H的反應、氧化反應等;
3、芳香烴的親電取代反應、芳環上親電取代的定位規律、側鏈的反應;
4、鹵代烴的親和取代反應、與金屬的反應、消除反應;
5、醇與活潑金屬的反應、醇與氫鹵酸的反應、醇與鹵化磷的反應、醇的氧化與脫水;
6、酚及醚的化學性質;
7、醛、酮的親核加成反應、還原反應、氧化反應、α-H的酸性;
8、羧酸及其衍生物的化學性質;
9、胺的化學性質、芳香胺的重氮化反應;
10、糖類化合物的結構及性質;
11、五元及六元雜環化合物的結構及性質。
⑤各類化合物的紅外、核磁共振光譜性質。
2、考試要求
①掌握有機化合物的異構和命名，重點掌握系統命名法，立體異構體的順反、Z/E、R/S構型表示方法，了解D/L表示方法。
②掌握各類有機化合物的結構與理化性質之間的關系，能夠應用官能團的性質鑒別各類化合物。
③熟練掌握取代反應，加成反應，消除反應，氧化和還原反應，縮合反應，降解反應，重氮化反應，β-二羰基化合物的性質，Wittig反應及邁克爾加成反應，能夠利用有機反應設計合成路線。
④掌握包括親電取代，親核取代(SN1和SN2)，親電加成，親核加成，消除反應(E1和E2)等反應的歷程，能夠判斷各種有機反應的歷程。
⑤了解紅外光譜和核磁共振光譜的原理，能夠根據IR和1H-NMR光譜數據結合理化性質推斷有機化合物的分子結構。
原標題：中國石油大學(北京)理學院2025年碩士研究生入學考試大綱
文章來源：https://www.cup.edu.cn/science/tzgg/3442b9d376034d16803ada12cd62efa8.htm
