一、考試范圍及要點

1 、化學熱力學

(1) 熱力學第一定律及熱力學第二定律

了解熱力學基本術語：平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準態。

熟練掌握熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數學表達式。理解熱力學能、焓、 熵、Helmholtz 函數和 Gibbs 函數等熱力學函數以及標準燃燒焓、標準生成焓、 標準摩爾熵和標準生成 Gibbs 函數等概念。掌握在物質的 p ，V ，T 變化、相變 化和化學變化過程中計算熱、功和各種過程狀態函數變化值的原理和方法。在熱 力學一般關系式應用于特定系統的時候，會應用狀態方程(主要是理想氣體狀態 方程，其次是 van der Waal 方程)和物性數據(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。熟 練掌握熵增原理和各種平衡判據。明確熱力學公式適用條件。掌握熱力學基本方 程和 Maxwell 關系式。了解用熱力學基本方程和 Maxwell 關系式推導重要熱力學 公式的演繹方法。

(2) 多組分系統熱力學

理解偏摩爾量和化學勢的概念;了解 Clapeyron 和 Clausius-Clapeyron 方程，并能 應用這些方程進行相關計算。掌握 Raoult 定律和 Henry 定律以及它們的應用;

了解理想液態混合物和稀溶液中各組分化學勢的表達式;掌握稀溶液的依數性質; 理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的標準態和對組分逸度系數和活度系數 的簡單計算方法。

(3) 相平衡

理解相律的推導和意義;熟練掌握單組分體系、二組分體系和三組分體系典型相 圖的特點和應用，能用杠桿規則進行計算，能用相律進行相圖分析。

(4)化學平衡

掌握熱力學標準平衡常數的定義;了解化學平衡等溫方程的推導，掌握用等溫方 程判斷化學反應的方向和限度的方法;會用熱力學數據計算標準平衡常數;理解 溫度對平衡常數的影響，會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數;了解系

統壓力和惰性氣體對化學反應平衡組成的影響。

2 、電化學基礎

了解電解質溶液的導電機理、離子遷移數及表征電解質溶液的導電能力的物理量 (電導、電導率、摩爾電導率等);理解電解質溶液活度、離子平均活度及離子 平均活度系數的概念;了解離子強度的概念和 Debye-Hüeckel 極限公式。熟練掌 握可逆電池電動勢與熱力學函數的關系;掌握 Nernst 方程及其計算;了解各種 類型電極的特征和電動勢測定的主要應用。理解產生電極極化的原因和超電勢的 概念;了解化學腐蝕和電化學腐蝕的基本原理和防止腐蝕的方法。

3 、表面物理化學

理解比表面 Gibss 能和表面張力的概念;了解彎曲界面的附加壓力概念和 Laplace 公式及其應用;掌握 Kelvin 公式及其應用。了解潤濕、接觸角、鋪展毛細現象 等基本術語，掌握 Young 方程;了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用及 其應用，理解 Gibss 吸附等溫式;了解物理吸附與化學吸附的含義和區別，理解 Langmuir 單分子層吸附模型和吸附等溫式。了解多分子層吸附和 BET 方程。

4 、化學動力學基礎

了解化學反應速率、速率常數、基元反應、反應分子數及反應級數等概念，掌握 通過實驗建立速率方程的方法;掌握簡單級數反應的速率方程及特征;理解對峙 反應、平行反應和連串反應的動力學特征及在化學反應中的應用。掌握由反應機 理建立速率方程的近似方法(穩定態近似法、平衡態近似法);了解鏈反應、催 化反應、光化學反應和溶液中反應的動力學基本特征。掌握 Arrhennius 方程及應 用，了解活化能和指前因子的物理意義;了解碰撞理論、過渡狀態理論的基本思 想、基本公式及有關概念。

5 、膠體化學

了解膠體的制備方法。掌握膠體的若干重要性質(動力性質、電學性質、光學性 質)。理解膠團的結構和擴散雙電層概念。熟練掌握溶膠的穩定性和聚沉作用， 了解影響聚沉作用的重要因素。了解乳狀液和凝膠的概念。

二、主要參考書目

原標題：北京有色金屬研究總院2025年碩士研究生入學考試物理化學考試大綱

文章來源：https://www.grinm.com/s/1363-7109-1898467.html

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