一、考試性質與要求
碩士研究生無機化學與物理化學入學考試是為我?；瘜W學科招收碩士研究生而進行的水平考試。通過該門課程的考試以真實反映考生對無機化學、物理化學基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運用所學的知識分析相關問題和解決問題的能力與水平，選拔具有發展潛力的優秀化學人才入學。。
二、考試形式與試卷結構
（一）考試方式：閉卷，筆試
（二）考試時間：180分鐘
（三）題型及分值
試題類型一般包括判斷題、選擇題、填空題、簡答題、計算題等，試卷滿分150分。其中，無機化學占50%，物理化學占50%。
三、考試內容
（一）無機化學部分
無機化學部分的考試內容將涉及無機化學的如下內容：氣體混合物、熱力學第一定律、化學反應速率方程式、反應速率理論、化學平衡基本知識、酸堿平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應、原子結構、分子結構、固體結構、配合物結構、元素化學基本知識等。各部分的基本內容如下：
1) 氣體和溶液：氣體、液體、溶液
2) 熱化學：熱力學的術語和基本概念、熱力學第一定律、化學反應熱
3) 化學反應速率：化學反應速率的概念、濃度對反應速率的影響─速率方程式、溫度對反應速率的影響─Arrhenius方程式、反應速率理論和反應機理、催化劑與催化作用
4) 化學平衡 熵和Gibbs函數：標準平衡常數、標準平衡常數的應用、化學平衡的移動、自發變化和熵、Gibbs函數
5) 酸堿反應和配位反應：酸堿質子理論、水的解離平衡和溶液的pH、弱酸、弱堿的解離平衡、緩沖溶液、酸堿指示劑、配位化合物、配位反應與配位平衡
6) 沉淀反應：溶解度和溶度積、沉淀的生成和溶解、兩種沉淀之間的平衡
7) 氧化還原反應：氧化還原反應的基本概念、電化學電池、電極電勢、電極電勢的應用
8) 原子結構：氫原子光譜和Bohr理論、微觀粒子運動的基本特征、氫原子結構的量子力學描述、多電子原子結構、元素周期表、元素性質的周期性
9) 分子結構：價鍵理論、鍵參數、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、原子軌道和分子軌道的對稱性
10) 固體結構：晶體結構和類型、金屬晶體、離子晶體、分子晶體、層狀晶體
11) 配合物結構：配合物的空間構型、異構現象和磁性、配合物的化學鍵理論
12) s區元素：s區元素概述、s區元素的單質、s區元素的化合物、鋰、鈹的特殊性、對角線規則
13) p區元素：p區元素概述、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、鹵素、稀有氣體、p區元素化合物性質的遞變規律
14) d區元素：d區元素概述、鈦、釩、鉻、鉬、鎢、多酸型化合物、錳、鐵、鈷、鎳、鉑系元素、金屬有機化合物、銅族元素、鋅族元素
15) f區元素：鑭系元素、錒系元素、核化學簡介
（二）物理化學部分
物理化學部分的考試內容如下：
1) 熱力學第一定律：系統與環境、熱力學平衡態、狀態函數、狀態方程、熱、功、準靜態過程、可逆過程、熱力學第一定律、焓、等壓熱容和等容熱容、Gay-Lussac-Joule實驗、、絕熱可逆過程方程式和多方過程、Carnot循環、Joule-Thomson效應、熱化學、Hess定律、幾種熱效應、反應焓變與溫度的關系、絕熱反應。
2) 熱力學第二定律：自發反應的不可逆性、熱力學第二定律、Carnot定律、熵、Clausius不等式和熵增加原理、熱力學基本方程和T-S圖、熵和能量退降、熱力學第二定律的本質和熵的統計意義、Helmholtz自由能和Gibbs自由能、變化的方向和平衡條件、DG的計算示例、幾個熱力學函數的關系、熱力學第三定律與規定熵。
3) 多組分體系熱力學及其在溶液中的應用：多組分體系的組成表示法、偏摩爾量、化學勢、氣體混合物中各組分的化學式、稀溶液中的兩個經驗定律、理想液態混合物、理想稀溶液中任一組分的化學勢、稀溶液的化學勢、Duhem-Margule公式、活度與活度因子、滲透因子和超額函數、分配定律、理想液態混合物和理想稀溶液的微觀說明。
4) 相平衡：多相系統平衡的一般條件、相律、單組分系統的相平衡、二組分系統的相圖及其應用、三組分系統的相圖及其應用、二級相變。
5) 化學平衡：化學平衡的條件、化學反應的平衡常數和等溫方程式、平衡常數的表達式、復相化學平衡、標準摩爾生成Gibbs自由能、溫度壓力及惰性氣體對化學平衡的影響、同時化學平衡、反應的耦合、近似計算。
6) 電解質溶液：電化學中的基本概念和電解定律、離子的電遷移和遷移數、電解質溶液的電導、電解質的平均活度和平均活度因子。
7) 可逆電池的電動勢及其應用：可逆電池和可逆電極、電動勢的測定、可逆電池的書寫方式及電動勢的符號、可逆電池的熱力學、電動勢產生的機理、電極電勢和電池的電動勢、電動勢測定的應用。
8) 電解和極化作用：分解電壓、極化作用、電解時電池上的競爭反應、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化。
9) 化學反應動力學基礎：化學反應速率的表示方法和速率方程、具有簡單級數的反應、幾種典型的復雜反應、基元反應的微觀可逆原理、溫度對反應速率的影響、活化能、鍵反應、擬定反應歷程的一般方法。
10) 表面物理化學：表面張力和表面Gibbs自由能、彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓、溶液的表面吸附、液-液界面的性質、膜、液-固界面、表面活性劑及其作用、固體表面的吸附、氣-固表面催化反應。
