一、考試形式與試卷結構
(一)試卷成績及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
(二)答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
(三)試卷結構
選擇題、填空題、計算題、問答題
二、考試目標：
考試目標分為：
A、認知與記憶
①對物理化學中的基本概念、定義、名詞的重視與復述;
②對物理化學的基本定律、定理、理論及重要公式的重現與復述;
③對物理化學中各種量的法定計量單位與符號及重要常數的了解與熟記;
④對物理化學中重要定律、理論的實驗基礎及物理化學發展的重要史實的了解。
B、理解與判斷
①準確理解物理化學的基本概念、基本定律、重要公式和理論;
②能區分物理化學中易混淆的概念;
③理解物理化學中重要圖示所代表的物理意義;
④理解物理化學計算的基本原理和方法。
C、掌握與應用
①掌握物理化學基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學問題;
②熟練運用物理化學重要公式進行有關計算;
③能從物理化學的基本公式、假定出發，推導出所要求的關系式;
④掌握物理化學中有關圖象的繪制方法，并能進行解釋和利用。
D、分析和綜合
①從物理化學基本理論出發，運用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問題;
②掌握物理化學各部分知識之間的內在聯系，并能用于解決某些問題。
三、考試范圍：
第一章 熱力學第一定律和熱化學
1、體系與環境
2、熱力學性質(強度性質、容量性質)
3、狀態描述、狀態方程、狀態函數、全微分與偏微分
4、過程與途徑(等壓、恒容、絕熱、可逆與不可過程)、過程方程式
5、熱與功，體積功與PV圖
6、熱力學能，ΔU與Qv;焓，ΔH與Qp
7、熱容、摩爾熱容、氣體摩爾熱容
8、熱力學第一定律及數學表達式
9、熱力學第一定律對理想氣體的應用
10、熱力學第一定律對相變、化學反應的應用
11、化學反應熱效應
12、標準態、標準燃燒熱、標準生成熱、鍵焓等與反應熱計算
13、基爾霍夫定律及其計算
第二章 熱力學第二定律和第三定律
1、過程的方向與限度，自發過程與非自發過程
2、熱力學第二定律表述
3、熱力學第二定律數學表達式與熵增加原理
4、各類過程熵變計算與熵判據(含總熵判據)
5、熵的統計意義，熱力學第三定律與標準熵及計算
6、吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能及計算，自由能判據C
7、熱力學第二定律對絕熱簡單狀態分析與應用
8、熱力學第二定律對非絕熱簡單狀態分析與應用
9、熱力學第二定律對相變、化學反應過程分析與應用
10、熱力學基本方程及應用
11、特征偏微商、Maxwell關系式及應用
12、吉布斯—亥姆霍茲(G—H)公式及應用
第三章 多組分均相體系
1、偏摩爾量，集合公式與G—D公式
2、偏摩爾體積與分析法計算
3、化學勢、化學勢與T、P關系，化學勢判據
4、氣體化學勢與化學勢標準態
5、拉鳥爾定律與享利定律及計算
6、溶液各組分化學勢、標準態與計算
10、非理想混合物活度與活度系數
11、稀溶液依數性(含理想混合物)及計算
10、溶液各組分活度、活度系數及計算
11、理想混合物(理想溶液)特性及計算
第四章 相平衡
1、相數、物種數、獨立組分數、自由度
2、相律、獨立組分與自由度計算
3、克來普朗方程與克勞修斯—克拉貝龍方程及計算
4、單組分相圖與P—T關系計算
5、雙液系P—X圖與T—X圖
6、相點、物系點、杠桿規則計算
7、恒沸混合物與精餾產物分析
8、液相完全不溶或部分互溶的雙液系相圖、水蒸氣蒸餾
9、二組分凝聚體系分析、應用，熱分析法繪畫T—X相圖
10、穩定化合物、不穩定化合物、低共熔混合物、固熔體
11、步冷曲線與分析
12、等邊三角形坐標特點
13、部分互溶三溶系等溫等壓相圖
14、三組分鹽水體系相圖
