考試科目代碼：936
考試科目名稱：物理化學
考查目標：
1.系統掌握物理化學熱力學、動力學的基本知識、基本概念和基本理論;
2.能夠應用物理化學基礎知識、基本理論和基本方法分析多組分系統、化學平衡體系、相平衡、電化學、界面和膠體化學以及化學反應動力學領域的實際問題。
考試形式：
閉卷筆試，考試時間為120分鐘
試卷結構及題型：
選擇題： 30分;
簡答題： 30分;
證明題： 10分;
說明題： 30分;
滿分：100分。
考查知識要點：
1. 熱力學第一定律：簡單pVT、相變化和化學變化Q、W、△U 、 Qp= △H的計算;平衡態和平衡態的描述;狀態函數;QV=△U 、 Qp= △H的意義;Cp與CV 的關系;焦耳實驗;基?；舴蚨?節流過程
2. 熱力學第二定律：熱力學第二定律的表述;熵增原理;熵判據;理想氣體的pVT變化過程熵變的計算;純物質相變過程熵變的計算;熱力學第三定律;化學變化過程熵變的計算;亥姆霍茲函數與吉布斯函數關系;亥姆霍茲函數判據;吉布斯函數判據;克勞修斯—克拉佩龍方程
3. 多組分系統熱力學：偏摩爾量;化學勢;拉烏爾定律;亨利定律;理想液態混合物;依數性
4. 化學平衡：理想氣體化學反應等溫方程及如何判斷反應方向;理想氣體反應的標準平衡常數;平衡常數及平衡組成的計算;溫度對平衡常數的影響;其它因素對理想氣體反應平衡移動的影響
5. 相平衡：相律(F、C、P);二組分系統的氣-液平衡相圖(體系中氣液平衡后氣液中各組分濃度的變化規律);二組分系統液-固平衡相圖;杠桿規則
6. 電化學：原電池和電解池，電子導電，離子導電的區別;電導、電導率、摩爾電導率的定義;德拜-休克爾極限公式;可逆電池;電池的熱力學;能斯特方程;電解反應陰陽極發生電解反應的規律
7. 界面現象：液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數;彎曲表面下的附加壓力及方向，拉普拉斯方程;微小液滴的飽和蒸汽壓—開爾文方程;亞穩狀態及新相生成;物理吸附與化學吸附;朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式;接觸角與楊氏方程;表面過剩濃度與Gibbs吸附等溫式
8. 化學動力學：基元反應和非基元反應;基元反應的速率方程-質量作用定律;速率方程的積分形式、半衰期;阿侖尼烏斯方程;活化能;對行反應;復合反應速率的近似處理法(選擇控制步驟法、選擇控制步驟法、平衡態近似法);鏈反應
膠體化學：分散相與分散介質;溶膠的光學性質，丁達爾現象;溶膠的電學性質;溶膠的膠團的結構及電解質聚沉作用規律
考試用具說明：
(需要考生使用計算器或其他考試用具的請在該欄內詳細說明，如不需要，則填“無”)
無
