Ⅰ. 考察目標
無機化學課程考試涵蓋物質結構基礎、化學熱力學與化學動力學、水溶液化學原理、元素化學等內容。要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個層次。
Ⅱ. 考試形式和試卷結構
一、 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、 試卷內容結構
物質結構基礎：20~25 分
化學熱力學與化學動力學初步：25~30 分水溶液化學原理：40~45 分
元素化學之一：非金屬：25~30 分
元素化學之二：金屬：25~30 分
四、 試卷題型結構
選擇、填空、判斷：90 分簡答：25~30 分
計算：30~35 分
Ⅲ. 考察范圍
物質結構基礎
一、原子結構與元素周期系
了解波函數的空間圖象，掌握四個量子數，原子核外電子排布，元素基本性質的周期性變化規律。
二、分子結構
掌握共價鍵的本質、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п 鍵。
三、晶體結構
了解晶胞的概念及 14 種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質結構和性質的影響。了解原子晶體及分子晶體。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構和對映異構的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論。
化學熱力學與化學動力學初步
一、化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念及其重要狀態函數，掌握熱力學相關計算。
二、化學平衡常數
掌握標準平衡常數的概念，Kθ與△rGmθ的關系，多重平衡規則，濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。
三、化學動力學基礎
理解過渡態理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。
水溶液化學原理
一、水溶液
掌握非電解質稀溶液依數性的變化規律和計算。
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規則及相關計算。
四、電化學基礎
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解電解，化學電池。
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。
元素化學之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質及其化合物的結構、性質、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結構、性質和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質及其化合物的結構、性質和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼單質及其化合物的結構和性質。
五、非金屬元素小結
了解分子型氫化物的熱穩定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的 R-O-H 規則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
元素化學之二：金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質。
二、s 區金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質及其化合物的性質。
三、p 區金屬
了解 Al(OH)3 的兩性，理解周期表中的對角線關系。
四、ds 區金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質及其化合物的性質。
五、d 區金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質。
六、f 區金屬
一般了解鑭系收縮的實質及其對鑭系化合物性質的影響。
Ⅳ. 試題示例
一、 選擇題( 選擇一個正確答案，每小題 3 分，20 題共 60 分 )
試題示例
1. 在 CCl4 溶液中，N2O5 分解反應的速率常數在 45℃ 時為 6.2 10-4 s-1，在 55℃ 時為 2.1
10-3 s-1，該反應的活化能為………………………………………………………………( )
(A) 46 kJ·mol-1 (B) 1.1 102 kJ·mol-1
(C) 2.5 103 kJ·mol-1 (D) 2.5 104 kJ·mol-1
2. Li、Be、B 原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子的原子估計是 ………………………………………………………………………………( )
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
二、 填空題(共 10 題，每空 1 分，共 20 分)
試題示例
1. 原子晶體，其晶格結點上的微粒之間的力是 ，這類晶體一般熔沸點
，例如 和 兩種晶體就是原子晶體。
2. 25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6mol·dm-3，若將 1 mol 固體 KNO3 置于水中，則 KNO3
變成鹽溶液過程的ΔG 的符號為 ，ΔS 的符號為 。(填正、負)
三、 判斷題(共 10 題，每題 1 分，共 10 分)
試題示例
1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成緩沖溶液，條件是 NaOH 比 HAC 的物質的量適度過量………………………………………………………………………………………………( )
2. 放熱反應一定是自發反應 ………………………………………………………………( )
四、 簡答題(共 4 題，每題 6 分，共 24 分)
試題示例
1. 用分子軌道法討論 N2、N2+的穩定性和磁性.
2. 在大一化學實驗提純 NaCl 時，先用 BaCl2 除去其中的SO2 ，過濾后再用 Na2CO3 除去過剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg2+等離子，兩步操作須分步進行。有同學提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1
10-10，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 10-9，所以在加入 BaCl2 將 SO2 沉淀完全后，不必過濾就可直接加入 Na2CO3，這樣可簡化操作(將兩次過濾合并為一次過濾)，對此，你有何看法。
五、 計算題(共 3 題，每題 12 分，共 36 分)
試題示例
1. 298K 時，在 Ag+/Ag 電極中加入過量I，設達到平衡時[I] = 0.10 mol·dm-3，而另一個電極為 Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 mol·dm-3，現將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電池反應式、并計算電池反應的平衡常數。
(Ag+/Ag) = 0.80 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-18
2. 將過量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡時溶液的 pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的濃度是 0.080 mol·dm-3，試計算溶液中 Zn2+，CN- 和 HCN 濃度以及原來 KCN 濃度。
(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K 穩(Zn(CN) 2 ) = 5.0 1016，Ka(HCN) = 4.0 10-10)
Ⅴ. 參考書推薦
北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版
社《無機化學》上、下冊，第四版。
