校命題科目代碼：860 科目名稱：綜合化學復習大綱：

綜合化學是由60%無機化學部分和40%物理化學部分組成

一、無機化學部分：

1.原子結構與元素周期律

了解微觀粒子運動特征;了解原子軌道(波函數)、概率密度和電子云等核外電子運動的概念;熟悉四個量子數對核外電子運動狀態的描述;熟悉 s、p、d 原子軌道的形狀和伸展方向;掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數寫出元素原子的電子分布式和外層電子構型;掌握元素周期系和各區元素原子或離子的電子層結構的特征;根據元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置;掌握有效核電荷、屏蔽效應和鉆穿效應的概念;熟悉原子半徑、有效核電荷、電離能、電子親合能、電負性等周期性變化規律，以了解元素的有關性質。

2.分子結構和共價鍵理論

由價鍵理論理解共價鍵的形成及其特征(方向性、飽和性)及σ鍵和π鍵的區別。掌握sp、sp2、sp3 、sp3d、sp3d2雜化及不等性sp3雜化類型及分子的空間構型。

3.晶體結構

掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質性質的影響;理解離子極化的概念，了解離子鍵、金屬鍵的形成，熟悉相應的離子特征(離子半徑、離子的電子構型)，掌握晶格能的概念(不要求計算)。

4.配位化學基礎

掌握配合物的基本概念(定義、組成、分類、命名及配位鍵的本質);配合物的幾何構型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關系，內軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系;掌握配合物晶體場理論的基本要點，d 電子分布和高、低自旋的關系，推測配合物的穩定性、磁性，配合物顏色與 d-d 躍遷的關系。

5.酸堿解離平衡

掌握弱電解質的電離度及弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的的相關計算;掌握鹽類水解平衡及其移動的規律，熟悉影響水解度的因素;掌握水解常數及溶液pH 值的計算(最簡式);理解酸堿質子理論;會進行同離子效應的計算;了解鹽效應，了解強電解質溶液;掌握緩沖溶液的原理及計算。

6.沉淀溶解平衡

掌握難溶強電解質的溶度積規則及有關計算;會進行同離子效應的計算。

7.氧化還原反應

掌握氧化還原反應的基本概念;掌握離子—電子法配平;了解原電池、電池符號(最簡單的)和雙電層的概念，熟悉氧化還原電對的概念，掌握電極電勢、電池電動勢的概念，能通過計算說明濃度(含酸度)、分壓對電極電勢的影響;熟練判斷氧化還原反應的方向及平衡常數的計算;掌握原電池的表達方式;判斷原電池的正負極，計算氧化還原反應的平衡常數ө如 Kө，Ksp 等;會應用元素的標準電極電勢圖判斷某一物質能否發生歧化反應，并會計算相應電對的電極電勢;掌握元素電勢圖的相關計算。

8. 氧族元素

重點要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫的結構和性質;熟悉硫化氫和金屬硫化物的性質;掌握硫的含氧酸(亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過硫酸)及其鹽的性質。

9. 鹵素

熟悉鹵素的通性和氟的特殊性;掌握鹵素單質的氧化性和鹵離子的還原性遞變規律;掌握碘在四氯化碳和碘化鉀中的溶解性，鹵素單質與水的作用;掌握鹵化氫性質的變化規律，次氯酸及其鹽、氯酸及其鹽的性質;氯的各種氧化態含氧酸及其鹽的性質變化規律、ROH 規則。掌握氯、溴、碘單質在堿性溶液中的歧化反應;了解金屬鹵化物性質的變化規律。

10. 鉻副族元素和錳副族元素

重點要求掌握鉻、錳的重要化合物及其性質;掌握 Cr(Ⅲ)氫氧化物的酸堿性;Cr(Ⅲ)

2- 2-的還原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO4 與 Cr2O7 之間的相互轉化，幾種難溶的鉻酸鹽的溶解性;

2-掌握 Mn(Ⅱ)的還原性、MnO2 的氧化性、MnO4 在酸性介質中的歧化反應、KMnO4 在不同介質中的還原產物。

參考書目：

無機化學(上下冊，第四版)，宋天佑等，高等教育出版社，2015.6二、物理化學部分：

1. 化學熱力學

熱力學第一、二、三定律及其應用;各種變化過程(單純 pVT 變化過程、相變化過程和化學變化過程)的方向和限度的判別、熱力學函數增量及熱和功的計算;組成恒定及組成

變化的封閉系統的熱力學基本方程及其應用;熱力學基本原理在氣體系統、多相系統、混合物及溶液系統、相平衡系統和化學平衡系統中的應用;相律及其應用;單組分系統、二組分系統相圖的繪制及解析;克拉佩龍方程的應用。

2. 化學動力學

具有簡單級數的反應的特點;反應級數及速率方程的確定;各種因素對反應速率及速率常數的影響。

3. 電化學

電解質溶液的導電能力—電導、電導率、摩爾電導率及其應用;可逆電池、可逆電極的能斯特公式及其應用; 可逆電池的熱力學; 電池電動勢的測定及其應用;極化與超電勢及其應用;分解與分解電壓;金屬電沉積。

參考書目：物理化學(上下冊，第 6 版)，天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2017