一、考試大綱援引教材

《物理化學》第4版 上?？茖W技術出版社 任素貞等 2013年

二、考試要求

要求考生全面系統地掌握物理化學的基本概念及基本理論，并且能夠分析和解決材料科學與工程領域內與化學變化相關的基礎理論與工程實踐問題。

三、考試內容

1) 熱力學第一定律

l 熱力學基本概念。

l 熱與功、熱力學能、熱力學第一定律。

l 熱力學第一定律在單純PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程的應用，以及上述三個過程的熱與功、熱力學能及焓等熱力學函數的計算。

l 可逆過程、理想氣體恒溫可逆、理想氣體絕熱可逆過程。

2) 熱力學第二定律

l 熱力學第二定律。

l 熵、克勞修斯不等式、熵增原理。 PVT變化過程、相變化過程、化學變化過程熵變的計算。

l 熱力學第三定律。

l 亥姆霍茲函數及吉布斯函數，及恒溫過程亥姆霍茲函數及吉布斯函數的計算。

l 熱力學函數基本關系式。

l 克拉佩龍方程。

3)多組分系統熱力學

l 偏摩爾量。

l 化學勢。

l 拉烏爾定律，亨利定律。

l 氣體化學勢。

l 理想液態混合物，理想稀溶液，稀溶液的依數性。

4)化學平衡

l 化學反應等溫式及反應方向、限度判斷。

l 理想氣體化學反應的化學平衡及標準平衡常數、平衡組成的計算。

l 溫度對標準平衡常數的影響、范特霍夫方程。

l 各種因素對化學平衡移動的影響。

5)相平衡

l 相律。

l 杠桿規則。

l 單組分系統相圖。

l 雙組分液態完全互溶系統。

6)電化學

l 電解質溶液導電性質。

l 電導、電導率和摩爾電導率、電導率和摩爾電導率與濃度的關系、離子獨立運動定律。

l 電解質的平均離子活度、平均離子活度因子、平均質量摩爾濃度、離子強度。德拜-休克爾極限公式。

l 原電池與電解池(電極反應、電池反應)和法拉第定律。

l 電極的種類、標準電極電勢及可逆電池熱力學。

l 電極電勢的能斯特方程及電動勢計算。

l 原電池的設計與應用。

l 分解電壓和電極的極化現象。

7)表面現象

l 表面張力的概念。

l 拉普拉斯方程。

l 開爾文方程。

l 亞穩態及新相的形成。

l 朗格繆爾單分子層等溫吸附理論及吸附等溫式。

l 楊氏方程。

l 物理吸附和化學吸附。

8)化學動力學基礎

l 化學反應速率的定義。

l 反應速率與濃度關系。

l 具有簡單級數反應速率方程的一般形式、反應級數、反應分子數、速率方程的積分形式、動力學特征。

l 溫度對反應速率的影響、活化能。

l 典型復合反應的分類。

l 反應速率方程的近似處理法——控制步驟法、平衡態法、穩態近似法。