具體復習大綱如下：
一、氣體和溶液
1、理想氣體的概念、理想氣體狀態方程、理想氣體狀態方程的應用.
2、混合氣體中組分氣體、分壓的概念，分壓定律、分體積定律.
3、真實氣體與理想氣體的差別.
4、液體的蒸發及飽和蒸汽壓.
5、稀溶液的依數性.
二、熱化學
1、系統、環境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.
2、熱力學第一定律.
3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變(ΔrHmӨ).
4、物質的標準摩爾生成焓(ΔfHmӨ)、物質的標準摩爾燃燒焓(ΔcHmӨ).
5、Hess定律及有關計算.
三、化學反應速率
1、化學反應速率、(基)元反應、復合反應等概念.
2、反應速率方程、速率系數、反應級數的確定.
3、活化分子、活化能等概念、阿倫尼烏斯方程.
4、用碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響.
四、化學平衡 熵和Gibbs函數
1、化學平衡、標準平衡常數、平衡組成的計算、多重平衡規則.
2、反應商判據、Le Chaterlier原理.
3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算.
4、熵的概念、吉布斯函數的概念，物質的標準摩爾熵SmӨ、物質的標準摩爾生成Gibbs函數、反應的ΔrSmӨ和ΔrGmӨ的簡單計算，ΔrGmӨ與ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的關系、ΔrGmӨ與KӨ的關系.
5、介紹反應的ΔrGm，用ΔrGm和ΔrGmӨ判斷反應進行的方向和程度.
五、酸堿平衡
1、酸堿質子理論、水的解離平衡、水的離子積常數、常見酸堿指示劑的變色范圍.
2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和pH的計算.
3、一元(多元)弱酸(堿)的解離平衡、解離常數和平衡組成的計算.
4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算.
5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液pH的近似計算.
6、同離子效應、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計算.
7、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩定常數和穩定常數、配體過量時配位平衡組成的計算、酸堿反應與配合反應共存時溶液平衡組成的計算.
