考試目標：

考察學生對基本普通化學理論知識的理解、掌握情況及運用相關理論知識解決實際問題的能力。

考試內容

1. 熱化學與能源

掌握重要的基本概念、主要的基本定律，理解并掌握熱力學第一定律及有關計算；△fHmθ，△cHmθ, △rHmθ 的定義、應用及計算；理想氣體反應中△rHm 和△rUm 的關系；反應進度；化學反應熱效應的計算；熟悉能源的合理利用

2. 化學反應的基本原理與大氣污染控制

理解化學反應的方向和吉布斯函數變、化學反應進行的程度和化學平衡、化學反應速率，掌握反映自發性的判斷，利用物質的標準摩爾熵 Sm θ 來計算θ、標準摩爾生成吉布斯函數△fGm反應的標準摩爾熵變△rSmθ 和反應的標準摩爾吉布斯函數變△rGmθ，各類反應過程的△S、△G的計算，標準平衡常數與反應的標準摩爾吉布斯函數變△rGmθ 的關系及計算，元反應速率方程式的表示，影響平衡移動的因素，熟悉大氣污染及其控制。

3. 水溶液化學

掌握溶液的通性、蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓；掌握酸堿質子理論及酸堿解離平衡計算；pH的計算，緩沖溶液的原理及有關計算，溶度積和溶解度的換算及溶度積規則。熟悉膠體的結構、性質及應用，水污染及其危害。

4. 電化學與金屬腐蝕

掌握原電池的組成及圖示表示，原電池的電極反應及電池反應，能斯特方程有關計算，原電池的電動勢 E和電池反應△rGmθ 的關系及計算，原電池的標準電動勢 Eθ 與標準平衡常數Kθ 的關系及計算，氧化還原反應方向的判斷。

5. 物質結構基礎

掌握四個量子數對核外電子運動狀態的描述，波函數角度分布圖，元素周期律與核外電子排布的關系及元素性質變化規律，離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵與物質結構與性質的關系，分子的空間構型與雜化軌道理論的關系，四種不同晶體中物質的性質的變化規律。

6、無機化合物

掌握一些無機化合物的熔點、沸點、硬度等物理性質的一般規律，一些化合物的氧化還原和酸堿性等化學性質的一般規律，配合物的組成、結構、性質、命名，配合物和螯合物的區分。熟悉一些無機材料的性質和用途。

7. 高分子化合物

掌握高分子化合物的基本概念和命名，高分子化合物的基本結構和重要性質，高分子化合物的回收和再利用方法，重要的高分子化合物的性能及應用。

8. 生物大分子基礎

掌握氨基酸的名稱和結構，多肽的概念及結構，核酸的組成及結構，基因工程與基因表達，糖類的化學組成與結構。

9. 儀器分析基礎

掌握分析化學以及儀器分析的概念、分類，原子發射光譜分析的基本原理、儀器組成和適用范圍，紫外-可見吸收光譜分析的基本原理、儀器組成和適用范圍，紅外光譜分析的基本原理、儀器組成和適用范圍，電位分析原理及應用，色譜分析的基本原理、儀器組成和適用范圍。

總分值：150分

試題形式與結構：1.選擇題；2. 名詞解釋；3. 問答題；4. 計算題；5. 論述題

參考教材：

1、 徐瑞鈞，方文軍等編.普通化學（第六版）.北京:高等教育出版社，2011.

2、 陳洪明主編.普通化學（第六版）同步輔導級習題全解. 北京：中國水利水電出版社2014.

3、 迪安 J A. 蘭氏化學手冊.尚久方，譯.北京：科學出版社, 1991.

4、 Lide D R .CRC Handbook of Chemistry and Physics. 71st ed. Boca Raton: CRC Press,Inc. 1990-1991

5、 Dean J A. Lang’s Handbook of Chemistry. 13th ed. New York: McGraw-Hill Book Company , 1985.