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815物理化學A
一、考試性質
物理化學是理、工科化學、化工等專業碩士研究生入學考試的專業基礎課程。
二、考查目標
要求考生能系統理解物理化學中的基本概念，牢固掌握物理化學中基本原理，熟練掌握物理化學中的計算技能和實驗操作技能，具備應用物理化學的理
論和實驗技能解釋及解決實際問題的能力。
三、考試形式
本考試為閉卷考試，滿分為150分，考試時間為180分鐘。
試卷結構：
基礎知識題(填空、選擇、判斷等)：40%～50%;
基本技能題(計算、證明、實驗等)：50%～60%。
四、考試內容
0、緒論
物理化學的發展史、研究對象和研究方法，物理量的表示及運算。
1、氣體
氣體分子動理論、速率分布、能量分布、碰撞頻率與平均自由程;理想氣體狀態方程、摩爾氣體常數;實際氣體的范德華方程;對比狀態原理、壓縮因子圖。
2、熱力學第一定律
基本概念(系統與環境、強度性質與容量性質、狀態、狀態函數、狀態方程、過程、途徑、過程量、熱、功、內能、焓、熱容、反應進度、熱效應、標準生熱、標準燃燒熱、可逆過程和不可逆過程、過程方向與限度等);熱力學第一定律;卡諾循環與熱機效率的計算;Hess定律與基爾霍夫定律;化學反應焓的計算;簡單狀態變化過程、相變過程和化學變化過程中Q、W、△U、 △H等熱力學量的計算;節流膨脹和焦耳-湯姆遜效應。
3、熱力學第二定律
熱力學第二定律;卡諾定理、克勞修斯不等式、熵增加原理、熱溫商和熵的概念;熵變的計算;熱力學第三定律;Helmholtz自由能和Gibbs自由能(Helmholtz函數和Gibbs函數)的概念和計算;熱力學基本方程、麥克斯韋方程、熱力學函數間的關系;克拉佩龍方程、克-克方程。
4、多組分系統熱力學
偏摩爾量與化學勢;Gibbs-Duhem方程;理想氣體和理想稀溶液中組分的化學勢;實際氣體中和實際溶液中組分的化學勢;Raoult定律和Henry定律;稀溶液的依數性及計算;理想液態混合物的定義和性質;化學勢的應用。
5、相平衡
相律;單組分體系的相圖;二組分體系的相圖;杠桿規則;三組分體系的液-液相圖;蒸餾和精餾的原理、相圖分析、二元相圖的繪制及其應用。
6、化學平衡
化學反應的方向和平衡條件;化學反應的平衡常數和等溫方程式;△rGmθ和Kθ的計算;溫度、壓力和其他因素對化學平衡的影響和范特霍夫公式;平衡組成和平衡產率的計算;同時反應化學平衡和復相反應化學平衡。
7、統計熱力學基礎
基本概念：定位、非定位粒子系統、獨立、相依粒子系統、統計熱力學的基本假定、系統的微觀狀態數Ω、最概然分布和平衡分布、熵的統計意義等;玻爾茲曼分布律、粒子配分函數與熱力學函數的關系、平動、轉動、振動配分函數的計算;用配分函數計算理想氣體反應的平衡常數。
8、電解質溶液
Faraday定律應用;電導、電導率、摩爾電導率、離子淌度、離子遷移數、離子摩爾電導率、電解質活度、離子平均活度、平均質量摩爾濃度、平均活度因子和離子強度的概念及其求算;電導的測定及應用;Debye-Hückel離子互吸理論和離子氛模型。
9、可逆電池的電動勢及其應用
可逆電池和可逆電極;電動勢的測定;可逆電池的書寫方法及電動勢的取號;根據化學反應設計電池，電極電勢和電池電動勢的計算;可逆電池熱力學和能斯特方程;熱力函數和平衡常數的計算;電動勢產生的機理;電極電勢和電池的電動勢;電動勢測定的其它應用如pH測定、活度因子測定、難溶鹽溶度積測定等。
10、電解與極化作用
分解電壓和電極的極化;極化曲線和超電勢;超電勢測定方法、電化學極化塔菲爾公式、實際析出電勢的計算及由電極反應析出物質先后順序的判斷，金屬腐蝕的原因和各種防腐的方法。
11、化學動力學基礎(一)
化學動力學的任務和目的;化學反應速率表示方法;化學反應速率方程;具有簡單級數的反應;幾種典型的復雜反應;溫度對反應速率的影響;鏈反應;擬定反應歷程的一般方法。
12、化學動力學基礎(二)
碰撞理論;過渡態理論;單分子反應理論;在溶液中進行的反應;光化學反應;催化反應動力學。
13、表面物理化學
表面張力及表面吉布斯自由能;彎曲液面的附加壓力、Young-Laplace公式
和Kelvin公式;溶液表面吸附和吉布斯吸附等溫式;固體表面吸附、弗蘭德里希吸附等溫式、朗格繆爾吸附理論、BET多分子層吸附理論;固-液界面吸附、接觸角與楊氏方程、粘濕、潤濕、鋪展;表面活性劑。
14、膠體分散系統和大分子溶液
分散系統的分類;溶膠的制備與凈化;溶膠的基本特征與膠團結構;溶膠的動力學性質、布朗運動、擴散和沉降;溶膠的光學性質、丁鐸爾效應和瑞利公式;溶膠的電學性質、電動現象、擴散雙電層理論和電動電位;膠體的穩定性與聚沉規律;乳狀液;懸浮液;凝膠;泡沫;大分子溶液。
15、物化實驗部分
(一)基礎知識
實驗數據的測量和處理;物理化學實驗安全知識;
(二)常用儀器的知識與操作
測溫系統、真空系統;壓力系統;酸度計、分光光度計等;
(三)重要的物理化學實驗
燃燒熱和溶解熱的測定;液體飽和蒸汽壓的測定;液相反應平衡常數的測定;雙液系的平衡相圖;離子遷移數的測定;電導的測定及應用、電動勢的測定及應用;極化曲線的測定及應用;蔗糖的轉化、乙酸乙酯皂化反應、溶液表面張力的測定;固液吸附法測定比表面;粘度的測定及應用;差熱分析等。
五、是否需使用計算器
允許攜帶無存儲功能的計算器。
原標題：中國海洋大學2025年碩士招生自命題科目考試大綱（預公布版）
文章來源：http://yz.ouc.edu.cn/2024/0719/c5926a480301/page.htm
