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命題學院/部門(蓋章)：化學與環境工程學院
考試科目代碼及名稱：[915]綜合化學
說明：
考試科目：綜合化學
一、考試基本要求
本《綜合化學》考試大綱適用于報考深圳大學化學工程與技術專業碩士的研究生入學考試?！毒C合化學》是為招收化學工程與技術專業碩士的研究生設置的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學生對綜合化學各項內容的掌握程度。要求學生對綜合化學內容有比較系統和全面的了解，了解綜合化學的一些基本原理，并能夠運用有關基本原理去掌握化學中元素和化合物的基本知識，并具有對一般化學問題進行理論分析和計算的能力。
二、考試內容和考試要求
(一)化學反應中的質量關系和能量關系
1、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質量、平均原子質量、分子量、式量等基本概念，了解相似概念間的區別。
2、了解狀態函數等熱力學基本概念。掌握理想氣體狀態方程及混合氣體分壓定律。
3、掌握化學熱力學四個最重要的狀態函數—熱力學能、焓、吉布斯自由能和熵。
4、掌握反應焓、反應熵和反應自由能的計算。
(二)化學反應的方向、速率和限度
1、熟練運用吉布斯自由能變化去判斷化學反應的方向，理解化學反應等溫式的含義，會用其求算吉布斯自由能變和平衡常數。
2、了解化學反應速率的概念，了解反應機理、基元反應的概念。
3、掌握濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響，初步了解活化能的概念及其與反應速率的關系。
4、了解化學平衡的概念，理解平衡常數的物理意義，理解各種不同平衡常數的表達式及其相互關系。
5、掌握有關化學平衡的計算，熟悉有關化學平衡移動原理。
(三)原子結構與元素周期性
1、掌握基態原子核外電子排布原理，在給定原子序數時能寫出基態原子的核外電子排布，價電子排布。
2、建立元素周期率、周期系、周期表、周期性的基本概念。周期表位置與電子組態的相互確定。
3、掌握電離能、電子親和能和電負性等概念的物理意義。
(四)物質結構
1、掌握價鍵理論和雜化軌道理論，能夠用雜化軌道理論解釋分子的幾何構型和相關性質。
2、掌握共價鍵的性質：包括鍵長、鍵角、鍵能、鍵和分子的極性等。
3、掌握分子間力的概念，分清化學鍵和分子間力的區別。掌握氫鍵的特征和形成條件，以及分子間力和氫鍵對于物質的物理性質的影響。理解化合物的性質與分子結構間的關系。掌握晶體的類型與物質性質的關系。
(五)重要元素的性質與反應
熟悉并掌握s區、p區、d區和ds區元素的結構、性質、用途以及含該元素化合物之間的相互轉化、性質遞變規律。
(六)分析化學概論、誤差與分析數據處理
1、 掌握誤差、偏差、有效數字等基本概念;了解誤差的產生原因及減免方法;掌握準確度和精密度的表示方法及有關計算;了解有效數字的修約規則及運算規則。
2、 了解滴定分析法對化學反應的要求，掌握基準物質的概念和標準溶液的配制與標定等;熟悉滴定分析中的定量計算。
(七)酸堿反應和酸堿滴定
1、掌握溶液酸度、pH值與氫離子濃度的相互關系。
2、能應用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的解離平衡;熟練掌握影響平衡移動的因素;熟練掌握有關離子濃度的計算。
3、掌握質子理論的酸堿概念;理解溶液中的相關平衡及酸堿組分的分布分數;熟悉酸堿溶液中pH值的計算。
4、了解緩沖溶液的組成;緩沖作用原理;緩沖溶液的性質。掌握緩沖溶液pH值的計算和選擇原則。
5、 熟悉一元弱酸(堿)滴定過程中溶液pH的變化趨勢，酸堿滴定曲線的繪制及pH突躍范圍的意義;掌握一元弱酸(堿)準確滴定條件。
6、 了解多元酸堿分步滴定和準確滴定的判斷及其化學計量點pH的計算。
7、 掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍和選擇原則;了解滴定誤差的計算方法。
(八)沉淀-溶解平衡與沉淀滴定、重量分析法
1、掌握Ksp的意義及溶度積規則。掌握沉淀生成、溶解或轉化的條件。
2、熟練掌握有關沉淀-溶解平衡的計算。
3、了解沉淀滴定的基本原理和應用范圍。
4、掌握沉淀重量法中沉淀溶解度的計算及其影響因素;掌握重量分析結果的計算;掌握晶型沉淀和無定形沉淀的沉淀條件。
(九)氧化還原反應與氧化還原滴定
1、牢固掌握氧化還原反應的基本概念，掌握氧化還原反應方程式的配平方法。
2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱、氧化還原反應的方向;能應用電極電勢計算反應的平衡常數。
3、掌握用Nernst方程討論離子濃度、酸度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的影響。
4、掌握氧化還原滴定法的基本原理;了解條件電極電勢的概念和影響因素;了解可逆的對稱的氧化還原電對在滴定過程中電極電勢的確定和滴定曲線的繪制。
5、掌握碘量法、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等氧化還原滴定法的原理、特點和定量計算等。
(十)配位化合物與配位滴定
1、掌握配合物的基本概念、組成及簡單配合物的命名;掌握配合物的化學鍵理論。
2、了解配合物在水溶液中的穩定性，掌握配位平衡的有關計算。
3、了解EDTA的性質及其與金屬離子的絡合能力和特點;掌握EDTA滴定的基本原理。
4、了解各種副反應系數的意義和條件穩定常數的計算方法;掌握滴定突躍范圍的影響因素和單一金屬離子準確滴定的判據。
5、了解金屬指示劑指示終點的原理，常用金屬指示劑及其使用條件。了解在滴定過程中金屬離子濃度的變化趨勢和滴定誤差的計算。
三、考試基本題型
主要題型可能有：判斷題、選擇題、填空題、問答題、鑒別題、計算題等。試卷滿分為150分。
原標題：深圳大學2025年碩士研究生入學考試大綱
文章來源：https://ehall.szu.edu.cn/gsapp/sys/zsjzapp/index.do#/2025/2/915
