一、考試要求：
物理化學是化學學科的重要分支， 是材料化學的理論基礎。 它從物質的物理現象和化學現象的聯系入手探求化學變化基本 規律。物理化學課程主要包括化學熱力學、化學動力學、電化學、 表面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概 念、基本原理及計算方法，學習課程中研究問題、解決問題的一 般科學方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能 力。
二、考試內容：
(一)熱力學第一定律
1. 主要內容： (1) 熱力學基本概念：平衡態、狀態函數 及其性質、可逆過程; (2) 熱力學第一定律; (3) 恒容熱、恒 壓熱及焓，摩爾熱容， 相變焓，標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒 焓及標準摩爾反應焓;(4) 絕熱可逆過程。
2. 基本要求： (1) 掌握熱力學第一定律文字表述及數學 表達式; (2) 理解并掌握熱力學第一定律在理想氣體 p-V-T 變 化、相變化和化學變化中的應用;(3)會計算典型變化過程中
功、熱、內能的變化和焓變。
(二)熱力學第二定律
1. 主要內容： (1) 卡諾循環，熱力學第二定律的數學表 達式及熵判據，熵變的計算; (2) 亥姆霍茲函數及吉布斯函數; (3) 熱力學基本方程。
2. 基本要求： (1) 掌握熱力學第二定律的文字表述及數 學表達式，熵增原理， 熵判據、亥姆霍茲函數判據和吉布斯函數 判據;(2) 掌握物質 p-V-T 變化、相變化過程熵變的計算。
(三)化學平衡
1. 主要內容： (1) 理想氣體等溫方程，標準平衡常數、 平衡組成的計算，標準摩爾生成吉布斯自由能;(2) 熱力學第 三定律，化學變化過程熵變的計算;(3)溫度對標準平衡常數 的影響， 氧勢圖; (4)影響理想氣體反應平衡的因素。
2. 基本要求： (1) 理解標準平衡常數的定義，掌握用熱 力學數據計算平衡常數及平衡組成的方法;(2) 能用等溫方程 計算反應的△G，并能結合最小自由能原理判斷一定條件下化學 反應可能進行的方向;(3)了解熱力學第三定律，會計算化學 反應的熵變; (4) 了解氧勢圖的繪制原理，掌握氧勢圖的應用， 掌握范特霍夫等壓方程及其適用條件; (5) 會分析溫度、壓力、
組成等因素對平衡的影響的。
(四)多組分系統熱力學
1. 主要內容： (1) 拉烏爾定律、亨利定律、偏摩爾量、 化學勢; (2)理想溶液、理想稀溶液、稀溶液的依數性; (3) 活度和活度系數。
2. 基本要求 ：(1) 了解偏摩爾量的概念，掌握化學勢的 概念及應用;(2) 掌握拉烏爾定律與亨利定律及其計算; (3) 掌握理想氣體、理想液態混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的 表達式;(4)了解實際溶液和實際溶液中活度與活度系數的概 念。
(五)相平衡
1. 主要內容 ：(1) 相律; (2)單組分系統相圖;(3) 二組分液- 固平衡相圖。
2. 基本要求 ：(1) 理解相律的意義，掌握其應用; (2) 能夠繪制及分析單組分系統及二組分系統典型相圖并熟練應用; (3) 能用杠桿規則進行分析和計算; (4) 會對典型的凝聚系統 二元相圖進行析晶分析， 能繪制變化過程的步冷曲線。
(六)電化學
1. 主要內容： (1) 電解質溶液： 電解質溶液的導電機理
及法拉第定律，電導率和摩爾電導率，電導測定的應用;(2) 原電池：原電池熱力學，原電池的基本方程- 能斯特方程，電極 電勢， 電極的種類，可逆電池及電動勢的測定， 電動勢測定應用;
(3) 電解與極化： 分解電壓，極化作用， 電解時的電極反應。
2. 基本要求 ：(1) 了解可逆電池形成條件及研究意義; (2) 了解電池電動勢的測定方法; (3) 掌握原電池熱力學的相 關計算，原電池電動勢及電極電勢的能斯特方程;(4)了解分 解電壓和極化的概念。
(七)化學反應動力學
1. 主要內容： (1) 化學反應速率及速率方程，速率方程 的積分形式，反應級數的確定;(2) 溫度對反應速率的影響， 活化能;(3)典型復合反應，復合反應速率的近似處理法， 鏈 反應; (4) 多相反應動力學; (5) 催化劑的催化機理， 多相催 化反應。
2. 基本要求： (1) 掌握基元反應、反應級數的概念; (2) 掌握簡單級數反應速率方程的表達式及計算應用;(3)掌握阿 侖尼烏斯方程及其應用;(4)了解平行、對峙、連串等復合反 應的特征; (5) 了解多相反應動力學的基本特征; (6) 了解催 化劑的催化特征， 了解催化反應的一般機理。
(八)表面現象
1. 主要內容： (1) 表面現象的本質，液體的表面張力、 表面吉布斯函數，界面張力及其影響因素;(2) 彎曲液面的附 加壓力： Young-Laplace 方程， Kelvin 公式， 對彎曲液面上一些 現象的解釋; (3) 物理吸附和化學吸附，吸附等溫式及其應用; (4)固 -液界面：接觸角與楊氏方程;(5) 溶液表面的吸附現 象，表面過剩濃度與 Gibbs 吸附等溫式，表面活性物質的分類 及其應用。
2. 基本要求： (1) 了解表面現象的本質，掌握液體的表 面張力、表面吉布斯函數的概念， 了解界面張力及其影響因素; (2) 了解彎曲液面對熱力學性質的影響， 了解表面張力和表面 吉布斯函數與潤濕角、潤濕鋪展的關系;(3) 了解固體表面和 溶液表面的吸附現象及其應用; (3) 能使用 Kelvin 公式解釋常 見的亞穩狀態。
(九)分散系統
1. 主要內容 ：(1) 溶膠的制備; (2) 溶膠的光學性質， 溶膠的動力學性質，溶膠的電學性質; (3) 溶膠的穩定與聚沉;
2. 基本要求： (1) 了解分散系統的分類，溶膠的制備及 凈化方法; (2) 了解丁鐸爾效應， Einstein-Brown 運動公式，雙
電層理論。(3) 了解憎液溶膠的特性，膠團的結構，膠粒帶電 的本質和電動現象，理解膠體穩定與破壞的因素， 會比較膠體的 聚沉能力。
三、 參考書目
《物理化學》(第四版) ，王淑蘭編， 高等教育出版社，2013 年， ISBN ：978-7-5024-6125-6。
