學院名稱：014 化學與環境科學學院

專業代碼及名稱：070300 化學

科目代碼及名稱：717 無機化學

考試大綱：

本《無機化學》考試大綱適合于報考內蒙古師范大學化學類專業的碩士研究生入學考試?！稛o機化學》是大學本科化學專業的一門重要基礎理論課。通過本課程的學習需要牢固掌握無機化學的基本理論、基本知識、無機元素化學的主要性質以及無機物的制備方法，能夠應用無機化學的基本原理分析和解決一般無機化學問題的能力。無機化學課程的內容主要包括元素周期律、原子結構、物質結構、化學熱力學、動力學和酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡等理論知識以及堿金屬和堿土金屬元素、硼族、碳族、氮族、氧族、鹵素等非金屬元素、銅族和鋅族、鈦、釩、鉻、錳、鐵等金屬元素的基本知識，利用無機化學原理解釋元素化合物的性質及結構等內容。

一、考試內容及要求

(一)化學基礎知識

掌握理想氣體狀態方程的應用和相關計算;理解道爾頓分壓定律和氣體擴散定律的要點，熟練掌握有關計算;掌握溶液濃度的各種表示方法，能夠熟練進行各種濃度之間的換算;掌握稀溶液依數性的應用及計算。

(二)化學熱力學基礎

掌握熱力學相關基本概念;理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內容;了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態函數的概念及物理意義;掌握化學反應的標準摩爾焓變的各種計算方法，以及化學反應的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法;能夠靈活運用蓋斯定律討論和計算化學反應的熱效應，并掌握這些反應之間的關系;理解生成熱、燃燒熱與反應熱的關系;學會用∆G 來判斷化學反應的方向，掌握化學反應自發進行的條件;掌握溫度對∆G 的影響，重點掌握各溫度條件下∆G 的計算以及熱力學分解溫度的計算;理解范托夫等溫方程，掌握壓力和濃度對∆G 的影響以及非標態∆G 的計算。

(三)化學反應速率

了解化學反應速率的概念以及實驗測定方法;掌握反應速率與反應物濃度的關系，理解速率常數和反應級數的概念及意義;能夠 運用質量作用定律和實驗數據建立確定基元反應和非基元反應的 速率方程;掌握反應物濃度與時間的關系以及半衰期的概念;掌握 溫度對反應速率影響，能熟練運用阿侖尼烏斯公式計算活化能和速 率常數;了解反應機理、碰撞理論、過渡態理論的要點和催化劑、 催化反應的相關知識。

(四)化學平衡

掌握可逆反應和化學平衡的概念及特征。能夠掌握各種不同類型反應的平衡常數表達式及多重平衡規則;能利用標準平衡常數進行有 關化學平衡的計算，掌握反應物和產物之間的定量關系;掌握標準平 衡常數和標準吉布斯自由能變之間的關系，以及幾種熱力學數據之間 的聯系;掌握勒沙特列原理對化學平衡移動定性判斷的依據，能夠定 量討論濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。

(五)原子結構與元素周期律

了解氫原子光譜和玻爾理論，建立定態、激發態、量子數和電子躍遷等概念，了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性;掌握描述核 外電子運動狀態的能層、能級、軌道、自旋等概念，了解微觀粒子運 動的不確定原理;重點掌握四個量子數的物理意義及量子化條件，學 會推算核外電子可能的運動狀態數;理解波函數角度分布圖，電子云 角度分布圖和電子云徑向分布圖的意義;熟練運用不相容原理、能量 最低原理和洪特規則按照原子軌道能級圖寫出一般元素的原子核外 電子排布式和價電子構型;理解原子結構和元素周期表的關系，掌握 各族元素價電子構型的特征，建立元素價電子構型與元素所在周期、 族、區之間的聯系;掌握元素的基本性質原子半徑、電離能、電子親 和能、電負性的物理意義及其周期性變化規律。

(六)分子結構和共價鍵理論

熟練掌握共價鍵理論、價層電子對互斥理論和雜化軌道理論的基 本要點，學會分析分子的成鍵特征、結構和中心原子的雜化類型;要 掌握分子軌道理論的基本要點，學會用該理論處理第一、第二周期同 核雙原子分子及簡單的異核雙原子分子，掌握鍵級的計算及其對化合 物鍵型、穩定性的影響。

(七)晶體結構

掌握離子鍵的特征及晶格能的計算方法;學會劃分離子的電子構型，掌握離子電荷和離子半徑對晶格能的影響;了解金屬鍵理論和金 屬晶體的緊密堆積結構;掌握分子間作用力，會判斷分子的極性和分 子之間作用力的種類，掌握氫鍵的形成和特征;

(八)酸堿解離平衡

重點掌握酸堿質子論和電子理論，了解強電解質理論，理解離子氛、活度、離子強度等概念;掌握溶液酸度的概念和 pH 的意義，了 解拉平效應和區分效應，能應用化學平衡原理分析弱電解質的解離平 衡;掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡 的計算;理解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響，熟練掌握有關 離子濃度的計算;掌握緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質，熟 練掌握緩沖溶液 pH 值的計算以及配制一定 pH 值的緩沖溶液的要領; 掌握各種鹽類水解平衡的情況、pH 值的計算以及影響鹽類水解的因素。

(九)沉淀溶解平衡

熟練掌握沉淀溶解平衡，理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，掌握 Kspθ的意義;掌握溶度積原理，能夠利用溶度積規則判斷沉淀 的生成與溶解，以及鹽效應、同離子效應對溶解度的影響;掌握溶度 積與溶解度之間的關系，特別是沉淀的生成、溶解和轉化的條件及相關計算。

(十)氧化還原反應

理解氧化還原反應的基本概念，并能熟練掌握電池符號的表示方法; 了解電極電勢的由來，掌握原電池中電極電勢與電池電動勢的關系，學會由電極電勢判斷氧化劑或還原劑的強弱以及氧化還原反應進行 的方向;熟練掌握配平氧化還原反應式的方法，特別是離子電子法; 重點掌握能斯特(Nernst)方程及其有關的計算與應用，熟悉原電池 電動勢與吉布斯自由能、平衡常數之間的關系;能判斷電極電勢的變 化趨勢，學會使用 pH-電勢圖、元素電勢圖和自由能-氧化態圖;了 解各種實用電池以及電解池與原電池的區別。

(十一)配位化學基礎

掌握配位化合物的組成、定義、結構和命名方法;了解配位化合物異構現象——結構異構和立體異構;理解價鍵理論和晶體場理論的 主要論點，并能熟練運用價鍵理論解釋配合物的雜化類型和空間構 型;掌握影響配位化合物的穩定性因素，特別是軟硬酸堿理論、螯合 效應、中心與配體的關系等因素對配位化合物穩定性的影響;理解配 位解離平衡和配合物穩定常數的意義，并熟練掌握相關計算。

(十二)堿金屬堿土金屬

掌握堿金屬和堿土金屬單質的存在、性質、制備和用途;了解焰色反應和部分離子焰色反應的特征顏色;掌握堿金屬、堿土金屬氧化 物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的制備、性質和用途，以及堿金 屬、堿土金屬氫氧化物的堿性、溶解性規律;掌握堿金屬、堿土金屬 鹽類的溶解性、熱穩定性規律以及它們的重要性質;了解鋰的特殊性 及對角關系——鋰和鎂的相似性。

(十三)硼族元素

了解硼族元素的通性以及硼單質的結構、性質、制備和用途;掌握硼的氫化物、含氧化合物、鹵化物的制備、性質和結構，重點掌握 缺電子化合物的性質特征以及乙硼烷的結構、多中心鍵，特別是氫橋 鍵的特點;了解鋁元素及其化合物的制備、結構、性質、用途和鈹與 鋁的相似性;掌握惰性電子對效應對主族金屬元素性質的影響;

(十四)碳族元素

了解碳族元素的通性、碳的同素異形體和單質的性質;掌握碳的氧化物和碳酸及其鹽的制備、結構、性質和用途;掌握硅單質、硅烷和硅的鹵化物的制備、結構、性質和用途以及硅酸及其鹽的制備和性 質;了解硅酸鹽和分子篩的結構、用途;掌握錫和鉛單質及其化合物 的性質以及本族元素性質的遞變規律;

(十五)氮族元素

了解氮族元素的通性、氮和磷的成鍵特征及其單質的性質;掌握氮的氫化物的結構、性質、制備和用途，重點掌握其酸堿性和還原性 的遞變規律以及銨鹽的熱分解;掌握氧化物、含氧酸及其鹽的結構、 性質、制備和用途，重點掌握硝酸鹽的熱分解和硝酸鹽與亞硝酸鹽的 鑒別;掌握磷氫化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和 用途;了解磷的鹵化物和硫化物的性質以及砷分族元素及其化合物性 質的遞變規律，含氧酸鹽的熱穩定性。

(十六)氧族元素

了解氧族元素的通性及氧、硫的成鍵特征;掌握氧氣、臭氧的制備、性質和用途;掌握氧化物的鍵型、結構、制備、性質和過氧化氫 的工業制備方法、結構、性質和用途;掌握硫化氫、硫化物、硫的不 同氧化態含氧酸及其鹽的性質;了解硫含氧酸的衍生物、鹵化物的制 備和性質以及硒、碲單質及化合物的性質。

(十七)鹵素

掌握鹵素的性質、結構和用途，特別是鹵素單質的提取與制備;掌握鹵化氫基本性質、結構、制備和用途，特別是氫鹵酸的制備和酸 性、還原性、熱穩定性遞變規律及成因;掌握金屬鹵化物的制備、性 質、熔沸點和溶解性的遞變規律;掌握鹵素含氧酸及其鹽的制備、結 構、性質和用途，重點是掌握氯的含氧酸的酸性、熱穩定性及氧化性 遞變規律及影響因素。

(十八)氫和稀有氣體

掌握氫的成鍵方式，氫氣的制備與性質以及氫化物的種類、制備和性質;了解稀有氣體及其化合物的性質和用途;重點掌握價電子互 斥理論對稀有氣體化合物結構的判斷。

(十九)銅副族元素和鋅副族元素

掌握銅族和鋅族元素單質的提取、性質與用途;重點掌握銅、銀、鋅、 鎘、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的制備與性質，以 及 Cu( I )和 Cu( II )、Hg( I )和 Hg( II )之間的相互轉化。

(二十)鈦副族元素和釩副族元素

了解鈦副族和釩副族單質的性質、制備和用途;簡單掌握鈦的氧化物、鹵化物、鈦酸、偏鈦酸及其鹽的性質，以及釩的氧化物、鹵化 物、含氧酸鹽的性質;

(二十一)鉻副族元素和錳副族元素

掌握鉻單質、氧化物、氫氧化物、鹽以及配合物的制備和性質;重點掌握鉻的含氧酸及其鹽的制備及性質和錳單質及 Mn( II )、 Mn(IV )、Mn(VI)和 Mn( VII )的化合物的制備、性質。

(二十二)鐵系元素

掌握鐵系元素單質的性質、冶煉和用途;重點掌握 Fe(Ⅱ、Ⅲ)、Co(Ⅱ、Ⅲ)、Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質、制備、用途及其典型反應， 以及這些化合物的溶解性、氧化還原性和水解性及其變化規律;掌握 鐵、鈷、鎳的配合物的制備、性質和用途;重點掌握過渡元素小節的內容。

(二十三)鑭系元素

了解鑭系的通性以及我國稀土元素的概況;掌握鑭系收縮的實質及其結果。

二、說明

主要題型可能有：選擇題、填空題、判斷題、完成反應方程式、制 備題、簡答題、計算題等。