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科目代碼：807;科目名稱：物理化學
參考書目：《物理化學》第六版(南京大學編)，高等教育出版社，2022年
考試題型：選擇題(約30分)、填空題(約30分)、計算題(約90分)
考試內容：(提到頁碼、公式、圖表均為參考書目相應內容)
上冊
第2章 熱力學第一定律
概念：
1)會判斷：三類體系(隔離、封閉、開放)、強度性質與廣度(容量)性質、狀態函數與過程函數、體積功與非體積功)。
2)熱力學能(U=W+Q)和焓(H=U+pV)定義式，恒壓(容)反應熱和熱容關系式(p87公式2.14-15及下面一行摩爾熱容公式)。
3)知道理想氣體熱力學能與焓、熱容都是溫度的單值函數(p89)。
4)穩定單質的判斷(p112)，注意白磷和石墨分別作為P和C的最穩定單質。
分析：
Joule-Thomson系數判斷節流膨脹前后溫度隨壓力變化，分別為正、負、零值時的意義(mJ-T，p101公式2.39及解釋內容)
計算：
1)簡單過程(反抗恒外壓、等溫可逆)的體積功、熱、DU、DH(參考題型見第3章)
2)利用燃燒熱、生成熱計算反應熱(Hess定律，p142，題2.28-2.29)
3)單(雙)原子理想氣體等容熱容和等壓熱容計算及相互關系(p90公式2.23)
第3章 熱力學第二定律
概念：
1)熵的定義(可逆熱溫商，DS=QR/T)。
2)吉布斯與亥姆霍茲自由能定義(G=H-TS、A=U-TS)。
分析：
1)絕熱過程的判斷及過程熵變為零。
2)熵判據、吉布斯自由能判據、亥姆霍茲自由能判據及適用范圍(3.11節)
計算：
1)隔離系統的熵變(DSiso)、封閉系統體系、環境和總熵變(DSsys、DSsur、DSiso)。
2)熵變計算(3.7節);
3)吉布斯自由能與亥姆霍茲自由能計算(3.12節)
參考習題：
1)p217，題3.12(該題包括第2章功、熱、內能、焓的計算，注意單原子與雙原子理想氣體的熱容定值不同);(重點考察)
2)p220，題3.27
第4章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
概念：
1)偏摩爾量與化學勢定義(p228公式4.10;p235公式4.20;注意下標)，知道只有吉布斯自由能的偏摩爾量與化學勢形式相同。
2)逸(活)度與逸(活)度因子。
3)理想液態混合物定義及其通性、理想稀溶液定義。
分析：
1)會用化學勢判斷過程自發性，或判斷不同體系的化學勢大小(上冊p235，化學勢在相平衡中的應用)
例題： 373 K， p?下，液態水和水蒸氣的化學勢分別為μ(l) 和μ(g)，兩者的關系為：μ(l) = μ(g) (>，<，=,不能確定)
計算：
1)偏摩爾量計算(p288，題4.4)
2)氣體混合物化學勢(p238公式4.28;p240公式4.37)
3)拉烏爾定律與亨利定律的應用(4.6節、4.9節，公式計算。p289，題4.8;p290題4.12)
4)含活度的拉烏爾和亨利定律應用(p291，題4.24)(重點考察)
5)稀溶液依數性計算(p291，題4.23)
第5章 化學平衡
概念：
1) 偏摩爾量與化學勢定義(p228公式4.10;p235公式4.20;注意下標)，知道只有吉布斯函數的偏摩爾量和化學勢形式相同
2) 經驗平衡常數計算(注意p314，公式5.75下面一行結論)
分析：
標準平衡常數判斷反應方向與自發性(p308公式5.49及說明內容)
計算：
1)標準吉布斯函數的計算與應用(5.3節)
利用標準摩爾吉布斯函數估計反應可能性
化學反應焓和熵變求反應的標準吉布斯函數
標準平衡常數與標準生成吉布斯自由能相互計算
標準生成吉布斯自由能計算(p319例題5.1)
2)復相反應平衡、反應限度(p308)
3)解離壓力(p312)
4)反應吉布斯自由能和轉折溫度估算(p399公式5.99、公式p341公式5.101)
參考習題：
1)p353，題5.19
2)p354，題5.22-23
第6章 相平衡
概念：
相律、獨立組分數、三相點、恒沸點(p379)、會溶點(p382)、轉熔溫度、固溶體
分析：
1)單組分相圖、二組分相圖相律分析
2)二組分穩定和不穩定化合物相圖繪制、相區組成和自由度分析(重點考察)
3)步冷曲線的繪制(p385)
4)精餾(p377)
5)水蒸氣蒸餾，共沸物沸點與兩組分沸點關系(p383)
計算：
1)克拉佩龍方程、克克方程(p365)
2)杠桿規則(p376)
下冊
第8-10章 電化學
概念：
正負極、陰陽極、氧化還原反應;電導率、摩爾電導率和離子獨立運動定律;離子強度、平均活度因子;三類電極;液接電勢;分解電壓;超電勢;極化(濃差極化、電化學極化);魯金毛細管(p131)
分析：
1)電導率、摩爾電導率和電解質濃度的關系(圖8.11-12);
2)電池圖示，看圖示寫反應方程、根據方程式寫圖示;
3)原電池和電解池極化曲線(p132，圖10.4)
計算：
1)法拉第電解定律
2)電動勢和電極電勢的Nernst方程(重點考察)
3)電化學熱力學(重點考察)
4)標準電動勢求平衡常數
參考習題：
p115，題9.5;p119，題9.26;p120，題9.29(1)
第11-12章 化學動力學
概念：
(非)基元反應、質量作用定律、反應級數、反應分子數;復雜反應速率常數特點;
分析：
反應速率與溫度關系的類型(p210，圖11.6)
計算：
1)簡單級數反應(重點：一級、二級反應)(重點考察)
2)阿倫尼烏斯方程(反應活化能)(重點考察)
參考習題：
p232，題11.12;p233，題11.16;p234，題11.18
第13章 表面物理化學
概念：
表面張力;附加壓力(公式13.15);黏濕、浸濕、鋪展，接觸角，楊氏潤濕方程(p364);表面(非)活性物質、表面活性劑結構、分類、用途，臨界膠束濃度(13.7節)
第14章 膠體分散系統和大分子溶液
概念：
分散系統分類(表14.1);膠團結構;丁達爾效應(14.4節);聚沉值(p465-466);乳狀液分類與判斷(W/O和O/W，p472)
原標題：2025年初試科目考試大綱
文章來源：https://ge.sues.edu.cn/29/66/c19716a272742/page.htm
